| Química |
William Peres
Jander Monks
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Prof. William
FURG
QUÍMICA GERAL
* Estrutura dos átomos:
- Prótons, elétrons e nêutrons.
- Número atômico. Número de massa. Isotopia.
* Classificação periódica. Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, energia de afinidade, eletronegatividade.
QUÍMICA ORGÂNICA
* Princípios básicos da química orgânica.
- Tipos de ligações e classificação do carbono quanto à natureza.
- Fórmulas moleculares, estruturais condensada e simplificada, e de Lewis.
- Classificação de cadeias carbônicas.
* Funções orgânicas.
- Nomenclatura e classificação.
- Principais representantes.
- Propriedades físicas e químicas.
* Tipos de isomeria.
* Noções estruturais de lipídios, glicerídeos, hidratos de carbono, proteínas e principais aminoácidos.
* Noções gerais de petroquímica e oleoquímica.
* Polímeros naturais e sintéticos.
* Drogas psicotrópicas.
QUÍMICA NO MUNDO EM TRANSFORMAÇÃO
Química e agricultura.
Química e ambiente.
Química dos domisanitários.
Química dos alimentos.
Química e saúde.
UFPel
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
* Localização e classificação dos elementos na Tabela Periódica
* Propriedades periódicas
FUNÇÕES ORGÂNICAS
* Estrutura dos compostos orgânicos
* Grupos funcionais e funções orgânicas
* Nomenclatura dos compostos orgânicos
* Funções mistas: estrutura e nomenclatura
* Propriedades físicas dos compostos orgânicos
* Estado físico e interações moleculares
* Ponto de fusão e ponto de ebulição
* Solubilidade
* Densidade
* Aplicação dos principais compostos orgânicos
REATIVIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
* Acidez e basicidade
* Oxidação
* Combustão
* Redução
* Desidratação
* Hidrólise
* Esterificação
* Adição a insaturação: hidrogênio, halogênio e água
ISOMERIA
* Isomeria plana e espacial
GLICÍDEOS
* Estrutura e nomenclatura de: monossacarídeos, oligossacarídeos e polissacarídeos
LIPÍDEOS
* Estrutura, propriedades físicas, hidrólise; hidrogenação e halogenação
AMINOÁCIDOS
* estrutura e nomenclatura
PROTEÍNAS
* estrutura
NOÇÕES BÁSICAS SOBRE:
petróleo, carvão mineral, polímeros, sabões e detergentes
Funções orgânicas
Prof. Jander
FURG
QUÍMICA GERAL
SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
* Símbolos e fórmulas na representação de átomos e moléculas.
* Substância simples, substância composta, alotropia.
* Massas atômicas e moleculares.
* Constante de Avogadro, quantidade de matéria, mol, massas molares.
ESTUDO DOS GASES
* Variáveis de estado.Transformações gasosas: leis volumétricas.
* Equação geral dos gases ideais (gráficos).
* Equação de estado dos gases ideais (Clapeyron).
* Misturas gasosas - fração molar - pressão parcial (Lei de Dalton).
* Leis ponderais. Estequiometria. Reagente limitante.
ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
* Modelo atômico de Rutherford-Bohr
* Radioatividade: radioisótopos, aplicações.
* Classificação periódica. Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, energia de afinidade, eletronegatividade.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
* Modelos iônico, covalente e metálico para ligações químicas.
* Ligações intra e intermoleculares.
FUNÇÕES INORGÂNICA
* Óxidos. Ácidos. Bases. Sais.
* Conceitos de ácidos e bases segundo Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
* Principais propriedades. Obtenções.Aplicações.
* Reações características.
FÍSICO-QUÍMICA
SOLUÇÕES
* Solubilidade. Coeficiente de solubilidade. Produto de solubilidade.
* Dissociação e ionização. Graus de dissociação e de ionização.
* Classificação. Relações: massa/volume, quantidade de matéria/volume e volume/volume.
* Diluição e mistura de soluções.
* Estequiometria de soluções.
TERMOQUÍMICA
* Reações endotérmicas e exotérmicas.
* Entalpia e entalpia - padrão. Variação de entalpia.
* Lei de Hess.
CINÉTICA QUÍMICA
* Ordem de reação.
* Rapidez das reações químicas.
* Expressão da velocidade da reação.
* Energia de ativação
* Fatores que afetam a rapidez de uma reação química.
* Pressão máxima de vapor e ponto de ebulição. Propriedade coligativas (noções).
EQUILÍBRIO QUÍMICO
* Constante de equilíbrio Kp e Kc. Determinação.
* Deslocamento de equilíbrio. Princípio de Le Chatelier.
* Equilíbrio iônico. Produto iônico da água. pH e pOH. Hidrólise salina. Solução tampão.
ELETROQUÍMICA
* Reações de oxidação e redução. Balanceamento. Número de oxidação.
* Pilhas.
* Eletrólise. Leis de Faraday.
UFPel
A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
* Conceitos fundamentais
* Estados físicos
* Propriedades
* Substâncias e misturas
* Processos de separação de misturas
ESTRUTURA ATÔMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
FUNÇÕES INORGÂNICAS
* Conceito, classificação, nomenclatura, propriedades físicas e reações
COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASES E MEDIDAS DOS GASES
ESTEQUIOMETRIA
* Massa atômica e molecular, átomo-grama, molécula-grama
* Volume molar
* Número de avogadro
* Leis das combinações químicas
* Cálculos estequimétricos, pureza e rendimento
DISPERSÕES
* Classificação e características
* Expressão da concentração das soluções
* Diluição de soluções
* Titulometria ou volumetria de neutralização
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
* Fundamentos Básicos
TERMOQUÍMICA
* Calor de reação, entalpia
* reações endotérmicas
* reações exotérmicas
* Energia de ligação
* Lei de Hess
* Entropia
CINÉTICA QUÍMICA
* Classificação, características e ordem das Reações Químicas
* Velocidade de Reação e Fatores que alteram
* Teoria das colisões
* Energia de ativação
* Catalisadores
EQUILÍBRIO QUÍMICO
* Leia da ação das massas
* Constante de equilíbrio
* Princípio de LE CHATELIER, deslocamento do equilíbrio
* Equilíbrio iônico
* pH e Poh
* Solubilidade
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
* Número de oxidação
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